Average nga enerhiya sa kinetic

Ang enerhiya sa kinetic mao ang enerhiya nga gitino pinaagi sa katulin sa paglihok sa nagkalainlaing mga punto nga nahisakop niini nga sistema. Sa kini nga kaso, gikinahanglan ang pag-ila tali sa kusog nga nagpaila sa hulagway nga translational ug ang rotational motion. Sa kini nga kaso, ang kasagaran nga enerhiya sa kinetic mao ang kasagarang kalainan tali sa kinatibuk-ang enerhiya sa tibuok nga sistema ug ang iyang kusog sa pagpahulay, sa ato pa, ang kadako niini mao ang kasagaran nga bili sa potensyal nga kusog.

Ang pisikal nga bili niini gitino sa pormula nga 3/2 kT, nga nagtumong: T - temperatura, k - Boltzmann kanunay. Kini nga bili mahimong usa ka matang sa sukdanan alang sa pagtandi (usa ka sumbanan) alang sa mga kusog nga gilangkob sa nagkalainlain nga mga matang sa thermal motion. Pananglitan, ang average nga enerhiya sa kinetic para sa molekula sa gas sa pagtuon sa translational motion mao ang 17 (-10) nJ sa temperatura sa gas nga 500 ° C. Sa usa ka lagda, ang mga electron adunay pinakadako nga kusog sa paglihok sa paghubad, ug mas kusgan ang enerhiya sa neutral nga mga atomo ug mga ion.

Kini nga gidaghanon, kung atong ikonsiderar ang bisan unsa nga solusyon, ang gas o likido, nga sa usa ka gihatag nga temperatura, adunay kanunay nga bili. Kini nga pahayag tinuod usab alang sa mga solusyon sa koloidal.

Ang usa ka butang lahi sa mga solido. Niini nga mga substansiya, ang average nga enerhiya sa kinetic sa bisan unsang partikulo gamay ra kaayo aron sa pagbuntog sa mga pwersa sa atraksyon sa molekula, ug busa kini mahimo lamang nga molihok palibot sa usa ka punto nga kondisyonal nga nag-ayo sa usa ka posisyon sa ekuilibrium sa partikulo sulod sa dugay nga panahon. Kini nga kabtangan ug gitugot ang lig-on nga substansiya nga igo ang pagkalig-on sa porma ug gidaghanon.

Kung atong hunahunaon ang mga kondisyon: ang hulagway sa paglihok ug ang maayo nga gas, nan ang kasarangang enerhiya sa kinetic dili usa ka gidaghanon nga nagsalig sa masa nga molekular, ug busa gihubit nga usa ka bili nga direkta nga proporsyon sa bili sa hingpit nga temperatura.

Ang tanan niini nga mga paghukom nga atong gihatag aron ipakita nga kini balido alang sa tanan nga mga matang sa mga aggregate nga mga estado sa butang - sa bisan kinsa sa kanila ang temperatura naglihok isip ang nag-una nga kinaiya nga nagpakita sa kaamgohan ug intensity sa thermal motion sa mga elemento. Ug mao kini ang diwa sa molekula-kinetic theory ug sa sulod sa konsepto sa thermal equilibrium.

Sumala sa nahibal-an, kon duha ka pisikal nga lawas ang magkauban sa usa'g usa, ang usa ka proseso sa pag-init sa kainit tali kanila. Kung ang lawas usa ka sirado nga sistema, nga mao, dili kini makig-uban sa bisan unsang mga lawas, nan ang proseso sa pagbag-o sa kainit niini molungtad hangtud nga kinahanglanon ang pagpaigo sa temperatura niini nga lawas ug sa kalikupan. Ang ingon nga kahimtang gitawag nga thermodynamic equilibrium. Kining konklusyon balik-balik nga gipamatud-an sa resulta sa mga eksperimento. Aron mahibal-an ang kasarangan nga enerhiya sa kinetic, ang usa kinahanglan nga magtumong sa mga kinaiya sa temperatura sa usa ka lawas ug sa iyang mga pag-ilis sa pag-init.

Importante usab nga hunahunaon nga ang mga microprocesses sulod sa mga lawas dili matapos bisan kung ang lawas mosulod sa thermodynamic equilibrium. Niini nga estado, ang mga molekula molihok, mag-usab sa ilang mga velocity, mga epekto ug mga bangga sa sulod sa mga lawas. Busa, usa lamang sa pipila sa atong mga pahayag tinuod: ang gidaghanon sa lawas, ang presyur (kung kini usa ka gas) mahimong magkalahi, apan ang temperatura magpabilin nga kanunay. Kini nagpamatuod pag-usab sa pamahayag nga ang average nga kinetic energy sa thermal motion sa nahilit nga mga sistema gitino lamang sa temperatura index.

Kini nga sumbanan gitukod sa mga eksperimento ni Charles niadtong 1787. Samtang nagdumala sa mga eksperimento, iyang namatikdan nga sa dihang ang mga lawas (mga gas) gipainit sa samang kantidad, ang ilang presyur nausab sumala sa diretsong balaod. Kini nga obserbasyon nagpaposible sa pagmugna og daghang mapuslanong mga instrumento ug mga butang, sa partikular usa ka thermometer nga gas.