Unsa ang dissociation sa tubig?

Usa ka partikular nga kaso sa dissociation (pagkadunot proseso mas dagkong mga partikulo sa butang - molekula ion o radicals - sa mas gamay nga mga partikulo) mao ang usa ka electrolytic dissociation, diin ang neyutral molekula nga nailhan electrolyte sa solusyon (sa epekto sa mga molekula sa polar solvent) sa paglapas ngadto sa gisugo partikulo: kasyon ug anions. Kini nagpatin-aw sa abilidad sa electrolyte mga solusyon sa pagpahigayon og kuryente.

Kini nakahukom sa pagpakigbahin sa tanan nga mga electrolytes ngadto sa duha ka grupo: huyang ug lig-on. Tubig nga nagtumong sa huyang nga electrolytes, ang dissociation sa tubig gihulagway pinaagi sa usa ka gamay nga kantidad sa dissociated molekula, kay sila igo resistant ug halos walay pagpapahawa sa ngadto sa mga ion. Putli (neat) tubig mangil-ad nagpahigayon electrical kasamtangan. Kini mao ang tungod sa kemikal nga kinaiya sa mga molekula sa iyang kaugalingon, sa diha nga positibo nabahinbahin hydrogen atomo nga gipaila-ila ngadto sa usa ka electronic sobre medyo gamay nga oxygen atomo nga negatibo nabahinbahin.

Ang kalig-on ug kahuyang sa mga electrolyte gihulagway pinaagi sa usa ka matang sa dissociation (gipakita sa α, kini nga gidaghanon sa kasagaran nga gipahayag ingon nga usa ka% sa 0 ngadto sa 100, o sa mga tipik sa usa ka yunit gikan sa 0 ngadto sa 1) - ang abilidad nagkahuyang sa mga ion, pananglitan ratio sa gidaghanon sa mga masulub-on nga mga partikulo sa taliwala sa mga partikulo sa mahugno. Mga butang sama sa acid ug base salts pinaagi sa buhat sa mga polar nga tubig molekula dissociate sa ion bug-os. Ang dissociation sa tubig molekula H2O gisundan sa pagkabungkag sa usa ka proton H + o hydroxyl grupo OH-. Kon dissociation sa electrolyte karon diha sa porma sa talaid: M = K ++ A-, unya sa tubig dissociation mahimong gipahayag sa talaid: Oh N2O↔N ++, ug sa talaid nga ang tinuyo nga matang sa tubig dissociation mahimong girepresentahan sa duha ka matang sa (pinaagi sa sa mga resulta sa konsentrasyon sa proton o hydroxyl grupo sa ang resulta konsentrasyon): α = [H +] / [H2O] o α = [OH -] / [H2O]. Tungod kay ang kantidad α apektado dili lamang pinaagi sa mga kemikal nga kinaiya sa compound, apan ang solusyon konsentrasyon o sa temperatura, kini mao ang naandan sa pagsulti mahitungod sa dayag (hinanduraw) ang matang sa dissociation.

Hilig molekula huyang nga electrolytes, lakip na ang tubig, pagpapahawa sa ngadto sa mga ion kadaghanan gihulagway pinaagi sa usa ka dissociation kanunay (partikular nga kaso sa panimbang kanunay), nga mahimo nga gitawag nga KD. Sa pagkalkulo niini nga bili, ang balaod sa paglihok, nga nagtakda sa ratio sa taliwala sa mga masa nga nakuha gikan sa pagsugod nga mga materyales. Usa ka electrolytic dissociation sa tubig - usa ka kadugta sugod molekula sa tubig ngadto sa hydrogen proton ug hydroxyl grupo, Apan ang dissociation kanunay gipahayag sa talaid: KD = [H +] • [OH -] / [H2O]. Kini nga gidaghanon sa tubig mao ang makanunayon ug nag-agad lamang sa temperatura, sa usa ka temperatura sa 25C, KD = 1.86 • 10-16.

Ang pagkahibalo sa bag-ang masa sa tubig (18 gramos / chameleon), ug pagpasagad sa konsentrasyon sa dissociated molekula ug sa pagkuha sa sa masa sa 1 dm3 sa tubig kada 1000 g, mahimo kuwentahon ang konsentrasyon sa undissociated molekula diha sa 1 dm3 sa tubig [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55.51 mol / dm3. Unya, gikan sa talaid sa dissociation kanunay nga makita produkto konsentrasyon sa proton ug hydroxyl grupo: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Sa diha nga ang pagkuha sa sa square sa gamut sa mga resulta nga bili nga nakuha konsentrasyon sa proton (hydrogen ion), nga motino sa acidity sa solusyon ug ang konsentrasyon sa hydroxyl mga grupo itanding: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Apan diha sa kinaiyahan sa maong kaputli sa tubig wala anaa tungod sa presensiya niini sa dissolved gas o sa tubig kontaminasyon sa ubang mga butang (sa pagkatinuod tubig - niini nga solusyon sa nagkalain-laing electrolytes), mao nga ang konsentrasyon sa hydrogen sa 25 ° C ang konsentrasyon sa proton o hydroxyl grupo sa lahi nga mga hiyas sa 1 • 10-7. Nga mao, ang acidity sa tubig tungod sa panghitabo sa dili lamang sa usa ka proseso sama sa dissociation sa tubig. Ang hydrogen index mao ang negatibo nga logarítmo sa hydrogen Ion konsentrasyon (pH), kini gipaila-ila alang sa pagtimbang-timbang sa mga acidity o alkalinity sa tubig ug sa tubigon nga solusyon, ingon sa mga numero uban sa negatibo nga mga gahum sa paggamit sa lisud nga. Alang sa putli nga tubig nga pH 7, apan ingon sa natural putli nga tubig mao ang dili, ug dissociation sa tubig nagapaagay uban sa pagkahugno sa ubang dissolved electrolytes, ang pH bili mahimong dili kaayo kay sa o mas dako pa kay sa 7, pananglitan sa tubig, halos ≠ pH 7.