Pamaagi katunga-nga-reaksyon: algorithm

Daghang mga proseso kemikal gisulayan sa kausaban degrees sa oxidation sa mga atomo nga maporma ang mga sumbalik compound. Pagsulat pagbalanse reaksiyon sa redox matang sagad inubanan sa kalisud sa paghimo sa sa mga coefficients sa atubangan sa matag mga butang nga pormula. Tungod niini nga katuyoan, mga pamaagi nga naugmad kalabutan sa electronic o electronic-ionic balanse katungdanan-apod-apod. Ang artikulo naghulagway sa ikaduha nga paagi sa mga pagbalanse.

katunga-nga-reaksyon nga paagi, ang diwa sa

gitawag usab niya ang electron-Ion balanse apod-apod coefficient multipliers. Base sa pamaagi sa pag-ilis negatibo nagsugo partikulo sa taliwala sa anions o kasyon sa dissolution medium uban sa lain-laing mga bili pH.

Sa mga reaksyon sa oxidative ug reductive electrolytes matang nga nalambigit sa negatibong mga ion o positibo nga katungdanan. Pagbalanse molecular Ion sakop sa henero nga, base sa katunga nga pamaagi reaksyon nalangkit, tin-aw nga nagpakita sa diwa sa bisan unsa nga proseso.

Sa usa sa balanse sa electrolytes paggamit sa usa ka espesyal nga nota lig-on nga sumpay sama sa ionic mga partikulo ug sa loose koneksyon, ug gas deposito sa dagway sa undissociated molekula. komposisyon kinahanglan nagpakita sirkito partikulo nga mag-usab sa ilang mga matang sa oxidation. Aron sa pagtino sa dissolution medium sa balanse magtumong sa acidic (H ^+), alkali (OH ^-) ug neyutral (H ₂ O) mga kahimtang.

Kay unsa paggamit?

Ang WRA pamaagi gitumong ngadto sa katunga-nga-reaksyon pagbalanse sa pagsulat ionic gilain alang sa oxidation ug reduction nga mga proseso. Ang katapusan nga balanse ang ilang kantidad.

pagpatuman yugto

Pagsulat adunay iyang kaugalingon nga mga peculiarities nga pamaagi sa katunga nga reaksyon. algorithm Ang naglangkob sa mga mosunod nga mga lakang:

- Ang unang lakang mao ang sa pagsulat sa pormula alang sa tanan reactants. Kay sa panig-ingnan:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- Unya kamo kinahanglan nga-instalar sa mga bahin gikan sa usa ka kemikal nga punto sa panglantaw, ang matag bahin sa proseso. Sa reaksyon niini, KMnO ₄ mga buhat sama sa oxidizer, H ₂ S mao ang usa ka pagkunhod agent ug HCl naghubit sa usa ka acidic palibot.

- Ang ikatulo nga lakang kinahanglan nga gisulat sa usa ka bag-o nga linya pormula ionic compounds reaksyon sa usa ka lig-on nga electrolyte potensyal sa mga atomo sa nga adunay usa ka kausaban sa ang-ang sa oxidation. Sa niini nga reaksiyon MnO ₄ ^- mga buhat ingon nga usa ka oxidizing ahente, H ₂ S mao ang pagkunhod sa reagent ug H ⁺ oxonium edukasyon o H ₃ Oh ⁺ naghubit sa usa ka acidic palibot. Ang gas, lig-on ba kun mahuyang electrolytic compound nagpahayag tibuok molekula pormula.

Ang pagkahibalo sa sugod components, aron sa pagsulay sa pagtino kon unsa ang matang sa oxidizing ug pagkunhod ahente nga pagkunhod ug oxidized porma, sa tinagsa. Usahay katapusan nga mga butang na bungat diha sa mga kondisyon, nga nagpahigayon sa buhat. Ang mosunod nga mga pagbalanse nagpakita transisyon H ₂ S (hydrogen sulfide) sa S (azufre), ug anion MnO ₄ ^- sa Mn ²⁺ edukasyon.

Kay ang balanse sa atomic partikulo sa wala ug tuo nga bahin sa acidic palibot gidugang hydrogen edukasyon H ⁺ o sa usa ka molekula sa tubig. Ang alkaline nga solusyon gidugang hydroxide ion OH ^- o H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

Sa usa ka solusyon sa usa ka atomo sa oksiheno uban manganatnyh ion K ⁺ porma sa tubig molekula. Sa equalize ang gidaghanon sa mga elemento nahisulat ingon nga ang mga talaid: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ Oh + Mn ^2+.

Unya, pagbalanse gidala sa elektrisidad. Sa pagbuhat niini, tagda ang kinatibuk-ang kantidad sa katungdanan sa wala sa maong dapit, kini turns pito, ug unya ngadto sa too nga kiliran, sa duha ka alagianan sa paggula. Aron sa pagbalanse sa proseso gidugang ngadto sa pagsugod nga mga materyal sa lima ka negatibo nga mga partikulo: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ Oh + Mn ^2+. Kini turns sa katunga-nga-reaksyon mamaayo.

Karon equalize sa gidaghanon sa mga atomo nga mahimong oxidation proseso. Sa niini nga gidugang ngadto sa too kasyon kilid idroheno: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

Human sa angay-angay katungdanan ang gihimo: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. Kini nakita nga ang pagsugod compounds nga nagaut-ut sa duha ka negatibo nga mga partikulo. Kini turns sa katunga sa reaksiyon sa proseso sa oxidation.

Isulat ang mga duha ka mga pagbalanse sa usa ka kolum ug ang linya sa mga cast ug gidawat kaso. Sumala sa pagmando sa determinasyon sa labing gagmay nga daghang ang mga pinili nga alang sa matag katunga-nga-reaksyon sa imong multiplier. Kini modaghan pinaagi sa oxidative ug reductive equation.

Karon kini mao ang posible nga aron sa pagdala gikan sa kinatibuk-an sa duha ka sheets, nipilo sa wala ug tuo nga kilid sa tingub, ug pagkunhod ang gidaghanon sa mga electronic nga mga matang.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ Oh + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{Oh + 2Mn 2+ + 10H + +} 5S

Ang resulta talaid mahimo pagpakunhod sa gidaghanon sa mga K ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ Oh + 2Mn ²⁺ + 5S.

check kita sa kahusto sa Ion balanse pinaagi sa pag-ihap sa gidaghanon sa mga atomo sa oksiheno sa mga udyong, ug sa tapus niini, nga mao ang katumbas sa 8. Kini usab nga gikinahanglan sa pagsusi sa mga katapusan nga mga katungdanan, ug ang unang bahin sa timbangan: (+6) + (-2) = +4. Kon ang tanan nga butang posporo, kini nahisulat sa husto.

katunga-nga-reaksyon pamaagi natapos uban sa transisyon gikan sa molecular Ion recording sa talaid. Alang sa matag tipik sa anion ug edukasyon bahin sa sa wala balanse sa pikas katungdanan pinili nga ion. Unya sila gibalhin ngadto sa too nga kiliran, sa mao usab nga kantidad. Karon, ang mga ion mahimong konektado sa bug-os nga molekula.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ Oh + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ Oh + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Ibutang ang pamaagi sa katunga-nga-mga reaksiyon, ang algorithm nga mao ang sa pagsulat sa mga molecular talaid, mahimo kini uban sa matang sa pagsulat electronic timbangan.

Determinasyon sa oxidizing ahente

Ang maong papel sa usa ka mao ang nanaghoni sa ionic, atomika o molekula entities nga makadawat negatibo gisugo electron. Oxidising mga butang moagi pagpasig-uli sa mga reaksyon. Sila adunay electronic drawback, nga mahimo nga dali napuno. Ang maong mga proseso naglakip sa redox katunga reaksyon.

Dili ang tanan nga mga butang ang mga abilidad sa padapat, patampo electron. Pinaagi sa lig-on nga makasulod ang oksiheno reagents naglakip sa:

• representante halogen;
• acid sama sa nitriko, sulfuric ug selenium;
• potassium permanganate, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent manganese ug tingga oxide;
• salapi ug bulawan Ion;
• compound gas oksiheno;
• divalent tumbaga oxide ug monovalent salapi;
• klorin-nga adunay mga sangkap sa asin;
• vodka harianong;
• hydrogen peroxide.

Determinasyon sa pagpakunhod sa

papel nga iya sa ionic, atomika o molecular mga partikulo, nga sa paghatag sa usa ka negatibo nga sugo. Sa mga reaksyon pagkunhod sa mga butang moagi oxidative epekto sa kanalkanal sa mga electron.

Adunay pagkunhod kabtangan :

• Mga representante sa daghan nga mga metal;
• tetravalent asupre compounds ug hydrogen sulfide;
• halogen asido;
• puthaw, chromium, ug manganese sulfate;
• stannous chloride;
• nitrogen-nga adunay mga ahente sama sa acid nitrous, stannous oxide, hydrazine ug sa ammonia;
• natural nga carbon ug ang divalent oxide;
• hydrogen molekula;
• phosphorous acid.

Bentaha sa pamaagi sa electron-Ion

Sa pagsulat sa usa ka redox reaksyon, katunga-nga-reaksyon nga pamaagi gigamit mas subsob kay sa electronic matang balanse.

Kini mao ang tungod sa mga bentaha pamaagi electron-Ion :

1. Sa panahon sa pagsulat sa talaid sa pagkonsiderar sa aktuwal nga mga ion ug compounds nga anaa isip kabahin sa solusyon.
2. dili sa sinugdanan kamo makabaton sa impormasyon mahitungod sa pagdawat sa compound, sila determinado sa katapusan nga hugna.
3. Kini dili sa kanunay nga gikinahanglan nga data sa matang sa oxidation.
4. Tungod sa pamaagi nga kini mao ang posible nga sa mahibalo sa gidaghanon sa mga electron nga nalambigit sa katunga-nga-reaksyon ingon sa pag-usab sa pH bili sa solusyon.
5. Pinaagi sa pagkunhod sa mga pagbalanse ionic sakop sa henero nga gitun-an sa bahin sa proseso ug sa gambalay sa sa mga resulta compounds.

Katunga-reaksyon sa acid solusyon

Pagtuman sa kalkulasyon sa sobra nga mga ion hydrogen nagatuman sa nag-unang mga algorithm. Pamaagi katunga-nga-reaksyon sa acid medium uban sa usa ka recording magsugod bahin sa bisan unsa nga proseso. Unya sila gipahayag diha sa porma sa mga pagbalanse sa mga sakop sa henero nga ion sa pagsunod sa balanse sa atomic ug electronic katungdanan. Tagsa-tagsa nga natala proseso sa oxidative ug reductive kinaiya.

Sa pag-abin sa mga atomic oksiheno sa modapig mga reaksiyon sa usa ka sobra dad-on sa iyang hydrogen kasyon. Ang kantidad sa H ⁺ kinahanglan nga igo sa pag-angkon sa mga molekula sa tubig. Gawas oxygen kakulangan gipahinungod H ₂ O.

Unya gidala gikan sa balanse sa hydrogen atomo ug mga electron.

Himoa nga ang usa ka kinatibuk-an sa mga pagbalanse pa ug human sa udyong sa kahikayan sa coefficients.

Sa paghimo sa mao usab nga pagkunhod sa mga ion ug mga molekula. Pinaagi sa na nga natala reagents sa usa ka kinatibuk-Dugang pa sa nawala talaid operate anionic ug cationic sakop sa henero nga. Ang ilang gidaghanon sa wala pa ug sa human sa udyong kinahanglan pagpares.

Talaid OVR (katunga-nga-reaksyon nga pamaagi) giisip nga matuman sa diha nga ang pagsulat sa usa ka nahuman nga pagpahayag sa mga molekula nga matang nga. Sunod sa matag component kinahanglan nga usa ka pipila ka mga hinungdan.

Ehemplo sa acidic nga kahimtang sa

Ang reaksyon sa sodium nitrite sa chloric acid modala ngadto sa sa produksyon sa sodium nitrate ug hydrochloric acid. Kay ang kahikayan sa mga coefficients sa paggamit sa mga pamaagi sa katunga-nga-mga reaksiyon, panig-ingnan sa pagsulat pagbalanse nakig-uban sa usa ka timailhan sa sa acidic palibot.

Nano ₂ + HClO ₃ → Nano ₃ + HCl

CLO ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ Oh + CL ^- | 1

WALAY ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → WALAY ₃ ^{- +} 2H + | 3

CLO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ Oh + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ Oh + CL ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

CLO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → CL ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

Sa niini nga proseso, usa ka nitrite sa sodium nitrate mao nga nakuha, ug gikan sa chloric acid-umol sa usa ka asin. Oxidation degree mga kausaban uban sa nitroheno 3 ngadto sa 5, ug ang chlorine katungdanan 5 mahimong -1. Ang duha mga produkto dili maporma sa usa ka precipitate.

Katunga-reaksyon sa usa ka alkaline palibot

Pagdumala kalkulasyon sa diha nga sobra hydroxide ion katumbas sa kalkulasyon alang sa acidic solusyon. Pamaagi sa katunga nga reaksyon sa alkaline medium usab magsugod sa pagpahayag sa mga sangkap sa proseso sa dagway sa mga ionic pagbalanse. Kalainan obserbahan sa panahon sa paglaray, pagtalay sa atomic oksiheno. Busa, gawas sa iyang reaksyon sa sobra nga molecular dad-on ang tubig, ug ngadto sa atbang nga bahin appends hydroxide anions.

Ang coefficient sa molekula sa H ₂ O nagpakita sa kalainan sa kantidad sa oxygen pa ug sa human sa udyong, ug alang sa mga ion OH ^- kini doble. Sa panahon sa oxidation ahente sa paglihok ingon nga pagkunhod ahente nagkinahanglan Oh atomo sa hydroxyl anions.

Pamaagi sa katunga reaksyon nahuman sa pagpahigayon sa mga nabilin nga mga lakang sa mga algorithm, nga motakdo sa mga proseso nga usa ka sobra sa acid. Ang katapusan nga resulta mao ang talaid sa molekula sa henero nga.

Mga panig-ingnan alang sa alkaline medium

Sa diha nga ang pagsagol iodine sa sodium hydroxide umol sodium iodide ug iodate, sa tubig molekula. Kay proseso sa balanse sa paggamit katunga sa pamaagi nga reaksyon. Ehemplo sa alkali solusyon sa ilang mga detalye may kalabutan sa equalization sa atomic oksiheno.

NaOH + ₂ → nai + NaIO ₃ + H ₂ O

Ako + e ^- → ako ^- | 5

^{6OH - + ako - 5e - →} ako - + 3H ₂ Oh + IO ₃ ^- | 1

Ako + 5Ug + 6OH ^- → 3H ₂ Oh + 5Ug ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3Ug ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

Ang resulta sa reaksiyon mao ang pagkahanaw sa mga violet coloration sa molekula yodo. Adunay usa ka kausaban oxidation kahimtang sa mga elemento gikan sa 0 ngadto sa 1 ug 5 sa pagporma iodide ug sodium iodate.

Reaksiyon sa usa ka neyutral nga palibot

Kasagaran kini nagtumong sa mga proseso nga nahitabo diha sa hydrolysis sa pagporma huyang nga acid salts (uban sa pH bili sa taliwala sa 6 ug 7) o sa gamay nag-unang mga (sa pH 7 ngadto sa 8) solusyon.

katunga sa reaksyon nga pamaagi sa usa ka neyutral medium natala diha sa pipila ka bersiyon.

Sa unang nga pamaagi dili ngadto sa asoy sa asin hydrolysis. medium ang gikuha ingon sa neyutral ug sa wala sa udyong nagtuo molekula sa tubig. Sa larawan niini, usa ka katunga-nga-mga reaksiyon sa pagkuha alang sa acid, ug ang lain - alang sa alkaline.

Ang ikaduha nga pamaagi mao ang angay alang sa proseso sa nga kini mao ang posible nga sa pag-establisar sa gibanabanang pH bili. Unya ang reaksyon sa mga pamaagi sa ion-electron giisip sa usa ka alkaline o acidic nga solusyon.

PANIG-INGNAN neyutral medium

Sa diha nga hydrogen sulfide compound uban sa sodium dichromate sa tubig mao nga nakuha precipitate asupre, sodium ug trivalent chromium hydroxide. Kini mao ang usa ka tipikal nga tubag alang sa usa ka neyutral nga solusyon.

Na ₂ Kr ₂ Oh ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Kr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ Oh + Kr ₂ Oh ₇ ^{2- + 6e - → 8Oh - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ Oh + 3H ₂ S + Kr ₂ Oh ₇ ^{2- → 3H + + 3s + 2Cr} (OH) ₃ + 8Oh ^-. Hydrogen kasyon ug hydroxide anions sa diha nga hiniusa, sa usa ka 6 molekula sa tubig. Sila mahimong gikuha sa tuo ug sa wala, nga nagbilin sa mga sobra ngadto sa udyong.

H ₂ O + 3H ₂ S + Kr ₂ Oh ₇ ^2- → 3s + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Kr ₂ Oh ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3s + 2Cr ( OH) ₃

Sa katapusan sa sa reaksiyon sa usa ka precipitate sa mga kolor chromium hydroxide azul, ug sa yellow azufre sa alkaline nga solusyon sa sodium hydroxide. Ang oxidative gahum sa elemento S mahimong -2 sa 0, ug nagtugon sa chromium +6 nakabig ngadto sa 3.