Kemikal nga normal nga mga buluhaton: kemikal normal nga mga buluhaton kanunay ug mga paagi sa pagpahayag

Sa 1885, French physicist ug chemist Le Chatelier gilunsad, ug sa 1887 ang Aleman nga pisiko nga Brown gipakamatarung sa balaod sa kemikal panimbang ug kemikal normal nga mga buluhaton kanunay, ug gitun-an ang ilang pagsalig sa sa impluwensya sa nagkalain-laing mga panggawas nga mga butang.

Ang kahulugan sa kemikal nga panimbang

Normal nga mga buluhaton - sa usa ka dinamikong nga kahimtang, nga nagpasabot nga ang mga butang nga kanunay pagbalhin. Products decompose sa mga reagents ug reactants gihiusa sa mga produkto. Mga butang sa pagbalhin, apan ang konsentrasyon magpabilin mausab. Ang reaksyon mao narekord nga uban sa usa ka pinilo nga udyong sa baylo nga sa mga panuigon ilhanan nagpakita nga kini mao mausab.

Classic sumbanan

Bisan sa katapusan nga nga siglo, chemists ang nadiskobrehan sa pipila ka mga balaod nga mohatag og alang sa posibilidad sa pag-usab sa direksyon sa sa reaksiyon sa sama nga kapasidad. Kahibalo sa unsa nga paagi nga kemikal nga mga reaksiyon take nga dapit, mao ang mahinungdanon kaayo nga alang sa mga laboratoryo sa research ug industriyal nga produksyon. Sa samang higayon dakung kamahinungdanon mao ang abilidad sa pagpugong sa tanan niini nga mga butang katingalahan. Kini mao ang kinaiya sa tawo nga manghilabot sa daghang natural nga proseso, ilabi na uban sa pagtahod ngadto sa mausab, unya sa paggamit niini sa ilang bentaha. Gikan sa kahibalo sa mga kemikal nga mga reaksiyon mahimong mas mapuslanon kon ang usa ka hingpit nga sugo sa kontrol.

Ang balaod sa masa nga aksyon sa chemistry nga gigamit sa chemists sa husto kuwentahon ang speed sa reaksyon. Kini naghatag og usa ka tin-aw nga ideya sa kon unsa ang sa bisan unsa nga kemikal nga proseso dili gidala ngadto sa usa ka katapusan kon kini gihimo sa sirado nga sistema. Molekula nag-umol sa mga butang ug sa kanunay nga random motion, ug mahimong dili madugay mahitabo Reverse reaksyon sa nga mga molekula nauli pagsugod sa materyal nga.

Sa industriya, ang labing sagad nga gigamit sa dayag nga tinubdan sistema. Mga sudlanan, sakyanan, ug uban pang mga sudlanan, diin ang mga kemikal nga mga reaksiyon nga unlocked. Kini mao ang aron sa pagsiguro nga sa panahon niini nga mga proseso mahimong gikuha ug sa gitinguha nga produkto sa pagkuha Isalikway sa mga wala sing pulos nga mga produkto sa reaksyon. Pananglitan, coal nasunog sa bukas nga hudno, ang mga tapahan semento nga gihimo sa usa ka open-type blast hudno gipalihok sa usa ka kanunay nga suplay sa hangin, ug sa ammonia ang artipisyal nga sa padayon nga pagtangtang sa ammonia.

Mausab ug permanente kemikal nga reaksyon,

Samtang ang mga ngalan nagsugyot, nga imong mahimo sa paghatag sa mga katugbang nga kahulugan: giisip mabakwi reaksyon gidala sa katapusan nga walay pag-usab sa direksyon niini ug nga nagapaagay sa daplin sa usa ka gitino nang daan nga dalan sa walay pagtagad sa sa pressure kalainan ug temperatura pagsaka-kanaog. Ang ilang talagsaong bahin mao ang kamatuoran nga ang ubang mga produkto nga mobiya sa kasangkaran sa mga reaksyon. Mao kini ang, alang sa panig-ingnan, makadawat gas (CaCO ₃ = Cao + CO _2), precipitate (CU (NO _{3) 2} + H ₂ S = hisgotan + 2HNO _3), o sa uban nga mga compounds. Ang reaksyon usab nga giisip nga permanente, kon ang usa ka dako nga kantidad sa kainit ang gipagawas sa panahon sa proseso, alang sa panig-ingnan: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ Oh ₅ + P.

Hapit ang tanan nga mga reaksyon nga mahitabo diha sa kinaiyahan mao ang mausab. Sa walay pagtagad sa gawas nga mga kahimtang sama sa temperatura ug sa pressure, halos tanan nga mga proseso mahimong mahitabo dungan sa lain-laing mga direksyon. Samtang ang mga balaod sa masa nga aksyon sa chemistry, ang kantidad sa kainit masuhop mao ang katumbas sa gidaghanon gigahin, nga nagpasabot nga kon ang usa ka reaksyon mao exothermic, ang ikaduha (makausab) bude endothermic.

Kemikal nga normal nga mga buluhaton: kemikal panimbang kanunay

Reaksiyon - usa ka "berbo" Chemistry - mga kalihokan nga susihon chemists. Daghang mga reaksiyon sa moadto sa pagkompleto, ug unya mohunong, nga nagpasabot nga ang mga reactants hingpit nga nakabig ngadto sa mga produkto sa walay nga makahimo sa pagbalik ngadto sa iyang orihinal nga estado. Sa pipila ka mga kaso, ang mga reaksiyon mao ang tinuod nga permanente, sama sa pagsunog sa mga kausaban sa pisikal ug kemikal nga kabtangan sa mga bahandi. Apan, adunay daghang uban nga mga kahimtang diin ang dagmal sa dili lamang mahimo, apan usab sa padayon nga ingon man sa mga produkto sa unang reaksiyon sa mga reagents alang sa ikaduha.

Dynamic nga kahimtang diin ang konsentrasyon sa mga reactants ug mga produkto nga magpabilin kanunay, mao ang gitawag nga panimbang. Kini mao ang posible nga sa pagtagna sa kinaiya sa mga materyales sa pipila ka mga balaod nga magamit sa mga sektor, nga nagtinguha sa pagpakunhod sa gasto sa produksyon sa piho nga mga kemikal. Aron makasabut sa mga proseso nga sa pagpadayon sa o kalagmitan naghulga sa panglawas sa mga tawo, usab mapuslanon ang konsepto sa kemikal nga panimbang. Kemikal nga normal nga mga buluhaton kanunay nga mao ang usa ka bili sa butang sa reaksiyon, nga mao ang nagsalig sa ionic kusog ug temperatura, ug wala magdepende sa konsentrasyon sa mga reactants ug ang mga produkto sa solusyon.

Kalkulasyon sa panimbang kanunay

gidaghanon Kini mao ang dimensionless, pananglitan wala sa usa ka gidaghanon sa mga yunit. Bisan tuod nga ang pagtantiya, pagbanabana sa kasagaran nga gisulat alang sa duha ka reactants ug duha ka mga produkto, kini sa mga buhat alang sa bisan unsa nga gidaghanon sa mga partisipante sa sa reaksiyon. Pagkalkulo ug kahulogan sa panimbang kanunay nga nag-agad sa kon ang usa ka kemikal nga reaksyon mao kalabutan nga uban sa usa ka pare-pareho o heterogeneous panimbang. Kini nagpasabot nga ang tanan nga mga components reaksiyon mahimong putli likido o gas. Kay mga reaksyon nga pagkab-ot sa heterogeneous panimbang, adunay kasagaran labaw pa kay sa usa ka bahin, ug sa labing menos duha ka. Pananglitan, likido ug mga gas o solido ug likido.

Ang bili sa panimbang kanunay

Kay sa bisan unsa nga gihatag nga temperatura sa panimbang kanunay, adunay usa lamang ka bili nga mga kausaban lamang kon ang temperatura sa nga sa reaksiyon mahitabo magkalahi sa bisan asa nga direksyon. Kini mao ang posible nga aron sa paghimo sa pipila ka mga panagna mahitungod sa kemikal nga reaksyon, base sa kon sa panimbang kanunay mao ang dako o gamay. Kon ang bili mao ang dako kaayo, ang panimbang pabor sa reaksiyon sa tuo ug turns sa dugang mga produkto kay sa reagents. Ang reaksyon sa niini nga kaso nga gitawag nga usa ka "bug-os nga" o "quantitative".

Kon ang bili sa mga panimbang sa kanunay mao ang gamay nga, kini mao paborableng reaksiyon sa wala, diin ang gidaghanon sa reagents labaw pa kay sa mga produkto giumol. Kon kini nga bili pamaagi sa zero, kini mahimo ang assumed nga ang mga reaksyon dili mahitabo. Kon ang mga mithi sa panimbang mabag alang sa unahan ug makausab mga reaksyon mga hapit sa sama nga, ang kantidad sa mga reactants ug mga produkto usab hapit susama. Kini nga matang sa reaksyon giisip nga mausab.

Tagda ang usa ka mausab reaksyon piho nga

Magkuha duha ka kemikal nga elemento sama sa yodo ug hydrogen, nga sa diha nga sinaktan igahatag sa usa ka bag-o nga bahandi - hydrogen iodide.

H ₂ + ₂ = 2HI

Atol kuhaon tulin, kabad v ₁ sa direkta nga reaksyon, uban sa b ₂ - reverse reaksyon rate, k - panimbang kanunay. Pinaagi sa paggamit sa balaod sa paglihok, sa mosunod nga mga ekspresyon:

v ₁ = k ₁ * c (H ₂₎ * c _(2),

v ₂ = k ₂ * c ² (HI).

Sa diha nga ang pagsagol sa mga molecular yodo ₍₂₎ ug hydrogen (H ₂₎ nagsugod sa ilang interaction. Sa inisyal nga yugto, ang maximum konsentrasyon sa niini nga mga elemento, apan sa katapusan sa maximum tubag mao ang konsentrasyon sa mga bag-o nga compounds - hydrogen iodide (HI). Busa, adunay lain-laing mga rates reaksyon. Sa sinugdan, sila nakapaayo. Sa katapusan adunay moabut nga usa ka panahon sa diha nga kini nga mga hiyas nga sama, ug kini mao ang usa ka kahimtang nga mao ang gitawag nga kemikal nga panimbang.

Ang ekspresyon kemikal nga normal nga mga buluhaton mabag sa kinatibuk gitudlo sa mga bracket: [H _{2], [2],} [HI]. Sukad nga sama, nan ang speed panimbang:

k ₁ [H _{2] [2]} = k ₂ [HI] ^2,

mao nga kita sa talaid sa kemikal nga panimbang mabag:

k ₁ / k ₂ = [HI] ² / [H _{2] [2]} = K.

Ang baruganan sa Le Chatelier-Brown

Didto mao ang mosunod nga mga lagda: kon ang usa ka sistema nga mao sa normal nga mga buluhaton, sa mga abot sa usa ka pipila ka mga epekto (pagbag-o sa kemikal nga panimbang kahimtang pinaagi sa pag-ilis sa temperatura o sa presyon sa, alang sa panig-ingnan), ang balanse sa kabubut-on nga pagbalhin sa partially pagsumpo sa epekto sa mga pagbag-o. Dugang pa sa chemistry, niini nga baruganan mapadapat usab sa usa ka gidaghanon sa mga nagkalain-laing mga mga matang sa mga kaumahan sa Pharmacology ug ekonomiya.

Kemikal nga normal nga mga buluhaton kanunay ug mga paagi sa pagpahayag

Ang panimbang ekspresyon mahimong gipahayag sa mga termino sa mga konsentrasyon sa mga produkto ug mga reactants. Lamang kemikal sa tubigon ug gas hugna gilakip diha sa pormula sa normal nga mga buluhaton, tungod kay ang konsentrasyon sa mga likido, ug solido nga wala mausab. Unsa nga mga butang ang makaapekto sa kemikal balanse? Kon kini naglakip sa usa ka putli nga liquid o lig-on nga, kini mao gikonsiderar nga kini K = 1, ug sa ingon dili na nga gidala ngadto sa asoy, gawas sa highly tingub nga solusyon. Pananglitan, putli nga tubig sa usa ka kalihokan sa 1.

Laing panig-ingnan mao ang lig-on nga carbon, nga mahimo nga nag-umol sa reaksiyon sa duha ka molekula sa carbon monoxide sa pagporma sa carbon dioxide ug carbon. Mga butang nga makaapekto sa mga timbangan, naglakip sa mga Dugang pa sa usa ka reactant o sa usa ka produkto (konsentrasyon kausaban makaapekto sa balanse). Sa pagdugang sa usa ka reagent mahimong mosangpot sa matarung sa normal nga mga buluhaton kemikal talaid diin adunay labaw nga mga matang sa produkto. Sa pagdugang sa produkto mahimong mosangpot sa kahapsay sa wala, ingon nga dugang nga mahimong mga matang sa mga reactants.

Normal nga mga buluhaton mahitabo sa diha nga ang reaksyon mao ang pagkuha sa dapit sa duha ka mga direksyon, kini may usa ka kanunay nga ratio sa reactants ug mga produkto. Sa kinatibuk-an, ang mga kemikal nga normal nga mga buluhaton mao ang nagapahulay, nagahunong, sukad sa gidaghanon sa mga produkto ug mga reagents nga mga kanunay. Apan, ang usa ka mas duol nga pagtan-aw nagpadayag nga ang balanse sa pagkatinuod usa ka kaayo nga dinamikong nga proseso, ingon nga ang mga reaksyon nagalihok sa duha ka direksiyon sa samang rate.

Dinamikong panimbang mao ang usa ka panig-ingnan sa mga gimbuhaton sa mga makanunayon nga estado. Kay ang usa ka sistema sa usa ka makanunayong estado naobserbahan sa karon nga panahon, ang kinaiya nagpadayon sa umaabot. Busa, sa higayon nga ang reaksiyon ot normal nga mga buluhaton, ang ratio sa reactant ug produkto konsentrasyon magpabilin sa mao usab nga, bisan tuod ang halin reaksyon.

Ingon lang pagsulti mahitungod sa complex?

Konsepto sama sa kemikal nga normal nga mga buluhaton ug sa kemikal nga normal nga mga buluhaton kanunay, mao ang mga na sa lisud nga sabton. Kuhaa ang panig-ingnan sa kinabuhi. Ba kamo nga walay katapusan og nga giugbok sa usa ka tulay tali sa duha ka mga ciudad, ug mobayad sa pagtagad ngadto sa kamatuoran nga ang mga kalihokan sa ubang mga direksyon hapsay ug gisukod, samtang ikaw paglaum giugbok sa trapiko? Kini mao ang dili maayo.

Unsa kon ang makina gisukod ug mibalhin sa samang gikusgon sa duha ka kilid? Kini nagpabilin sa gidaghanon sa mga sakyanan sa duha ciudad permanente? Sa diha nga ang mga entry ug exit speed sa duha ka mga ciudad, mao sa gihapon, apan ang gidaghanon sa mga sakyanan nga sa matag siyudad mao ang lig-on sa panahon, nga paagi nga ang tibuok proseso mao sa dinamikong panimbang.