Unsa ang Gibbs enerhiya

Diha-diha nga proseso sa usa ka bukas nga ug sa usa ka sirado nga matang nga sistema gihulagway sa mga termino sa mga piho nga mga criteria, nailhan nga ang Gibbs enerhiya. Kini mao ang function sa estado. DU Gibbs, nagtrabaho uban sa thermodynamic sistema sa, nakahimo sa pagdala niini pinaagi sa entropy ug enthalpy. Gibbs enerhiya, sa partikular, kini nga posible nga sa pagtagna sa direksyon sa dagan sa kinaiyanhong biological nga proseso ug pagtimbang-timbang sa ilang efficiency sa panghunahuna makab-ot.

Kon atong ipadapat ang mga Gibbs konklusyon ikaduha thermodynamic balaod, ang paghimo ang mosunod: sa kanunay nga (const) pressure ug temperatura nga walay gawas nga sistema sa exposure mahimo sa pagsuporta sa diha-diha nga dagan lamang sa maong proseso, usa ka sangputanan sa nga mao ang sa pagpakunhod sa lebel Gibbs kusog sa usa ka bili nga mahitabo sa diha nga kini moabut sa iyang makanunayong minimum. Panimbang sa bisan unsa nga thermodynamic sistema nagpasabot invariability sa miingon gahum (minimum). Busa Gibbs enerhiya mao ang usa ka potensyal (free enthalpy) sa isobaric-isothermal sistema. Atong aw kon nganong kini bungat minimum. Ang kamatuoran nga kini mao ang usa sa labing importante nga mga doktrina sa normal nga mga buluhaton thermodynamics: gihatagan kahimtang sa usa ka temperatura ug sa pressure pagkadili-mabalhinon nagpasabot nga alang sa sunod nga kausaban mao ang gikinahanglan aron sa pagdugang sa ang-ang sa kusog, ug kini mao ang posible nga lamang sa diha nga mag-usab sa bisan unsa nga panggawas nga mga butang.

Sulat pagtawag - G. gidaghanon nga sama sa sa kalainan tali sa nailhan enthalpy ug ang bili sa temperatura produkto sa entropy. Nga mao ang Gibbs enerhiya ikapahayag pinaagi sa mosunod nga pormula:

G = H - (S * t),

diin S - entropy sa sistema; t - thermodynamic temperatura; H - enthalpy. Ang entropy sa sistema sa pormula sa ibabaw gilakip aron sa pagkuha ngadto sa asoy sa kamatuoran nga ang taas nga temperatura pagmobu, pagminus sa hapsay nga sistema sa estado (disorder) ug ubos nga - sa sukwahi.

Tungod kay ang mga Gibbs enerhiya, enthalpy, ug - ang pipila sa mga gimbuhaton nga sistema sa thermodynamics, pinaagi sa pag-usab sa G o H mahimong gihulagway pinaagi sa kemikal nga kausaban nga nahitabo. Kon gihatag reaksyon talaid ug sa Gibbs enerhiya kausaban, nan kini iya sa klase sa thermochemical.

Uban sa pagtahod sa enerhiya niini nga mahimo nga formulated Lagda Hess kon pressure ug kanunay nga temperatura, ang paglalang sa nobela nga mga butang sa mga inisyal nga (nag-unang mga reagent) modala sa kamatuoran nga ang enerhiya sa sistema sa nausab, ang dagway nga nahitabo mga reaksyon ug ang ilang gidaghanon sa resulta sa walay epekto.

Tungod kay ang enerhiya mao ang gihisgotan sa artikulo, mao ang usa ka baryable gidaghanon, ang konsepto sa "standard Gibbs enerhiya" gipaila sa paghimo sa kalkulasyon. bili Kini mao ang karon sa bisan unsa nga kemikal nga katalogo, sa gidaghanon nga katumbas sa 298 KJ / mol (timan-i nga ang kabahin mao ang sama nga ingon nga alang sa bisan unsa sa lain nga enerhiya bag-ang). bili Kini nga nagtugot kaninyo sa kuwentahon ang kausaban sa halos sa bisan unsa nga proseso sa kemikal.

Kon sa panahon sa dagan sa usa ka kemikal nga reaksyon, sa usa ka eksternal nga aksyon (buhat nahimo) turns sa sistema sa, nan ang Gibbs free enerhiya bili pagtaas. Ang maong mga reaksiyon gihisgotan endergonic. Busa, kon ang sistema sa iyang kaugalingon nagabuhat sa trabaho, paggamit sa enerhiya, kita sa paghisgot mahitungod ekzergonicheskih pagpakita.

Ang konsepto sa Gibbs enerhiya nakakaplag halapad nga paggamit sa modernong chemistry. Pananglitan, polymer kalangkuban gibase sa mga Dugang pa nga reaksyon. Sa ingon nga pamaagi sa pipila ka mga partikulo gihiusa ngadto sa usa, ang entropy bili pagminus, mga pagmobu. Base sa pormula Gibbs, kini mahimong Matod nga usa ka eksternal nga epekto (pananglitan, taas nga temperatura) mahimong mobayad sa ingon nga sa usa ka exothermic Dugang pa nga reaksyon, nga gipamatud-an diha sa buhat.